【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6表示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.電池的總反應(yīng)為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”

D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當(dāng)有22.4L O2參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】D

【解析】

反應(yīng)中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，鐵元素被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，負(fù)極C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答該題。

A．根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的過(guò)程鐵元素被還原，應(yīng)為原電池的正極，所以正極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正確；

B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，則總反應(yīng)為C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正確；

C．原電池中陰離子有向負(fù)極移動(dòng)的趨勢(shì)，為防止Fe(CN)63-移向負(fù)極，同時(shí)可以使負(fù)極產(chǎn)生的氫離子遷移到正極，可選用質(zhì)子交換膜，故C正確；

D．氧氣所處的壓強(qiáng)和溫度未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______ (填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加 NO 的濃度 d．升高溫度

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

解釋在50 ℃～150 ℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫氮技術(shù)：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中，在相同時(shí)間內(nèi)，在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。

現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響）。

(4)某研究小組利用反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在 1050 K 前，反應(yīng)中 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>____________； 在 1100 K 時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=____________（已知：氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產(chǎn)焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標(biāo)號(hào))

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時(shí)，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時(shí)，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學(xué)方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時(shí)所用H2O2的電子式為___________，氧化產(chǎn)物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)As2O3對(duì)應(yīng)的酸為H3AsO3，測(cè)得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的微小變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。

元素

信息

Q

地殼中含量最高的元素

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y

焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表及前20號(hào)元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示，Q為前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物．下列敘述錯(cuò)誤的是

A.灼燒QW，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵

C.X和Y分別和W形成的簡(jiǎn)單化合物，前者更穩(wěn)定

D.Y和Q的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案