【題目】如圖所示裝置中， M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( )

M

N

R

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鐵

銅

硝酸銀

D

銅

鐵

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

由圖可知，此裝置為原電池裝置，M棒變細，N棒變粗可知M棒做負極，N棒做正極,據(jù)此回答本題。

A. 鋅銅稀硫酸原電池，銅(N)棒上生成H2，不會變粗。故A錯誤；

B. 鐵銅稀鹽酸原電池，銅(M)棒上生成H2，不會變細，鐵(N)棒上：Fe－2e- = Fe2+會變細，故B錯誤；

C. 鐵銅硝酸銀原電池，鐵(M)棒上：Fe－2e- = Fe2+，會變細，銅(N)棒上：Ag++ e-=Ag+會變粗，故C正確；

D. 鐵銅氯化鐵原電池，銅(M)棒上：Fe3++ e- = Fe2+，不會變粗，鐵(N)棒上：Fe－2e- = Fe2+會變細，故D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
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A.3dB.2pC.5fD.4s

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(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數(shù)目為_________個。

(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。

(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。

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【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

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（2）堿性鋅錳干電池負極的電極反應(yīng)：_____________________________：甲醇燃料電池在堿性條件下負極的電極反應(yīng)：__________________________________。

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A. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－

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