（16分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；

④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。

用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（2）Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為 。

（3）RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。

（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：

（1）元素E的名稱為_____，D的基態(tài)原子價層電子排布式為______ 。

（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開__。

（3）A、C電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為_____。

（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為______，中A離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10－10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的電子式____________________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小______>______(填寫元素符號)。

（3）寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應(yīng)類型： 。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。

（5）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。

（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為 。

（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

密度/（g/cm3）

水中的溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中長時間放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－

C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+＋2H2O

D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4 s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)生活社會密切相關(guān)下列說法中正確的是

A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體

C．淀粉纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種

陰離子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說話正確的是

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（上表中，下同）只有AlO2-

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+。

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存四種離子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

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