14.A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,已知光照條件下D與F方可以反應(yīng).
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO2,0.1mol;NaHCO3,0.05mol(寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量).

分析 (1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2,則F是HNO3,C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO32和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO32,則E是Mg(NO32;
(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),A是Fe,反應(yīng)①、反應(yīng)②都在在水溶液中進(jìn)行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2;
(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),C是CO,E為CO2

解答 解:(1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2,則F是HNO3,C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO32和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO32,則E是Mg(NO32
則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,反應(yīng)?④的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案為:;C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),A是Fe,反應(yīng)①、反應(yīng)②都在在水溶液中進(jìn)行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2.反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行反應(yīng),其離子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,B為SiO2,C是CO,E為CO2.反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,10.0g 氫氧化鈉為$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol,二者物質(zhì)的量之比為3:5,介于2:1與1:1之間,則生成Na2CO3、NaHCO3,設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{2x+y=0.25}\end{array}\right.$,解得x=0.1,y=0.05,
故答案為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;Na2CO2,0.1mol;NaHCO3,0.05mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,屬于猜測(cè)型題目,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)時(shí)構(gòu)成分子的原子種類(lèi)發(fā)生改變
B.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對(duì)原子質(zhì)量不同
D.原子不顯電性,是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧W?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
b>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
(2)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
(3)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是:Cl-在陽(yáng)極放電(或Cl-失電子生成Cl2),生成的Cl2將Fe2+氧化.
(4)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有還原性.
(5)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
a>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
c>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀檢驗(yàn)生成氣體,試紙變藍(lán).
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知:已知:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到不同時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表,下列說(shuō)法正確的是( 。
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
B.t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D.平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
A.CCl4B.HClOC.PCl5D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.填“>”或“<”.
(1)穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr>HI
(2)堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可能具有的性質(zhì)是( 。
A.易溶于水也易溶于有機(jī)溶劑
B.能發(fā)生加聚反應(yīng),其生成物可用表示
C.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有機(jī)物中,能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是( 。
A.B.C.CH3OHD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NA
C.2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,含有離子總數(shù)為4NA
D.常溫下,56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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