A. | 常溫常壓下,4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數為1.5NA | |
C. | 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,含有離子總數為4NA | |
D. | 常溫下,56gFe與足量的濃硝酸反應,轉移電子數為3NA |
分析 A.HCOOH和C2H5OH相對分子質量都是46,依據n=mM計算解答;
B.體積轉化為物質的量結合一氧化氮和氧氣都是雙原子分子;
C.鋁離子為弱堿陽離子,水解生成氫氧化鋁和氫離子;
D.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現象,阻止了反應的繼續(xù)進行.
解答 解:A.4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物物質的量為4.6g46g/mol=0.1mol,含有分子總數為0.1NA,故A正確;
B.標準狀況下,11.2LNO和O2的混合氣體物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol,含有的原子總物質的量為0.5mol×2=1mol,原子總數為1NA,故B錯誤;
C.2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,鋁離子為弱堿陽離子,1mol鋁離子水解生成1mol氫氧化鋁和3mol氫離子,含有離子總數為4NA,故C錯誤;
D.在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化,無法計算轉移的電子數,故D錯誤;
故選:A.
點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,注意鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤⑧ | B. | ③⑥⑦ | C. | ③⑥⑦⑧ | D. | ②④⑤⑥⑦⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 | |
B. | pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | |
C. | 將1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=12 | |
D. | pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 每生產1molNCl3,理論上有4molH+經質子交換膜有右側向左側遷移 | |
B. | 可用濕潤的淀粉紙質檢驗氣體M | |
C. | 石墨極的電極反應式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+ | |
D. | 電解過程中,質子交換膜右側溶液的pH會減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碘酒是指單質碘的乙醇溶液 | |
B. | 化合反應均為氧化還原反應 | |
C. | HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 | |
D. | Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物 |
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