16．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液　②水玻璃�、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水�、邼饬蛩�，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④

分析 玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；
③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；
⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
⑦濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是試劑的存放以及鹽類水解原理的應(yīng)用，屬于中等難度的題目，注意總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的有幾個(gè)（　�。�
①常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
⑤1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2NA．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是①③⑤
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟完成有關(guān)問題：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時(shí)觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深棕紅色．
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是鐵是催化劑．
（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U(xiǎn)形管中，打開管夾B的原因是以利于管甲中的液體流入U(xiǎn)形管；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
（3）第四步，關(guān)閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_下（填“上”或“下”）層．
（4）要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
小試管內(nèi)的液體是苯（填名稱）．錐形瓶?jī)?nèi)的液體是水（填名稱）．
反應(yīng)后，向錐形瓶?jī)?nèi)滴加試劑硝酸銀（填名稱）溶液，作用是檢驗(yàn)Br-，以證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，有HBr生成．
（5）寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放
C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用呼吸原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．往FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D．大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

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