5．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放
C．將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用呼吸原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

分析 A、如粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
B、煤燃燒時(shí)加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；
C、造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)；
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；

解答 解：A、PM2.5不一定形成膠體，如粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4，減少?gòu)U氣中SO2的量，故B正確；
C、造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)，將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，所以不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯(cuò)誤；
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境、綠色化學(xué)、升華等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
（1）完成二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ/mol測(cè)得CO2（g）和CH3OH（l）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（3）已知反應(yīng)2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是A．（填字母）
A．從正極移向負(fù)極   B．從負(fù)極移向正極    C．從陽(yáng)極移向陰極      D．從陰極移向陽(yáng)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液　②水玻璃�、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水�、邼饬蛩幔渲斜仨氂脦鹉z塞的試劑瓶保存的是（　�。�
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑．為回收廢腐蝕液中的銅，必須對(duì)廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析．某同學(xué)取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8g．計(jì)算中忽略溶液體積的變化．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）廢腐蝕液中含有的Cl-離子的物質(zhì)的量濃度是9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．冶金工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的SO2等氣體，脫去煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法：一定條件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化劑除去SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．其它條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，則應(yīng)選用的催化劑是Fe2O3，則該催化劑作用下溫度應(yīng)控制為380°C．
（2）電解吸收法：利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收SO2，并完成Cu的再生，寫出該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，溶液中Cu2+由左（填“左”或“右”，下同）向右移動(dòng)．
（3）氧化鋅吸收法：配制ZnO溶懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在硫化鐵（Fe2S3）溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的（H2S）氣體、淺黃色固體，向溶液中加入燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出硫化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2S3+2H+=H2S↑+S↓+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有NaCl溶液、水等
B．霧是氣溶膠，在一段時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在
C．淀粉膠體中含有少景的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去
D．醫(yī)療上的血液透析與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是（　�。�
A．H2B．CO2C．SO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)B．工業(yè)上煉鐵
C．二氧化硫的漂白原理D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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