工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅的原因是              。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應(yīng)選用                                     。
(4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出                                        性。

(1)銅與硝酸直接反應(yīng)會(huì)有氮的氧化物生成，既產(chǎn)生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成CuO，CuO與HNO3反應(yīng)沒(méi)有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率
(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重
(3)結(jié)晶法(或重結(jié)晶法)
(4)酸

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在KBr和KI的混合液中通入過(guò)量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固體灼燒后還剩下 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，該反應(yīng)在        中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO3進(jìn)入           （填設(shè)備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過(guò)500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式     
                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸
產(chǎn)生氣體
Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提
 
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱
A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體
E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣
E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深
Ⅴ.一段時(shí)間后
C裝置中白色沉淀溶解
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D裝置的作用是                                                。
(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是                                  ，操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是                                。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是                                。
(4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是                                。
(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化學(xué)式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗(yàn)III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號(hào))。
a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：

通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
（1）已知I2＋I(xiàn)－ I3－ ，I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

 
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩?kù)o置。
CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b
取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩?kù)o置。
CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色。
 
① 實(shí)驗(yàn)b的目的是                                          。
② 根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有                         。
③ 實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是                                 。
④ 為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為       。
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
（3） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。

 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
無(wú)色氣體
 
(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為       。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是            。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

（2）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無(wú)水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序?yàn)?u>        (填字母)。

A．體系冷卻后，停止通入Cl2 
B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 
C．在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 
D．用干燥的H2趕盡Cl2 
E．檢驗(yàn)裝置的氣密性
②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                 。
（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來(lái)水消毒劑。
已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
物質(zhì)
 		熔點(diǎn)／℃
 		沸點(diǎn)／℃
 
C1O2
 		-59
 		11
 
Cl2
 		-107
 		-34.6
 
 
ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：

該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為   (填化學(xué)式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是      (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞硫酸鈉中的+4價(jià)硫，既有氧化性，又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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