亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(1)溴水、Na2SO3溶液　　　　溴水顏色逐漸褪去     SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
(2)Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸    有淡黃色的沉淀生成     SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是              。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應選用                                     。
(4)反應中硝酸表現(xiàn)出                                        性。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一些常見化學反應可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：                                                                    。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是                        。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：                                                                。
如何稀釋B的濃溶液                                                           。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為：                                                       。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是               mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:

(1)石英砂加水洗滌的目的是                     。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是                             　。
(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、　　　　和　　　　。
(3)殘渣Ⅰ的成分是　　　　(填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應的離子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關(guān)化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學利用如圖裝置制NO并進行相關(guān)實驗探究。

（1）寫出制備NO的反應方程式                                       
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。 
（3）制備NO的步驟如下： 
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個步驟是            ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是                                 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究，相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知
2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。 

實驗步驟　　
實驗現(xiàn)象　　
實驗結(jié)論　　
①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口�！　�
②_____________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_______________________。
（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應的離子方程式為：                                                         。
e中的化學反應方程式為                       。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少       g。

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同步練習冊答案