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工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少       g。

（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2    CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②除去氣體中含有的水蒸氣（2）①  A② NO2ˉ 250

解析試題分析：（1）①氯化銨與消石灰反應的化學方程式為: 2NH4Cl +Ca(OH)2    CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；②裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣；（2）①由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為2+1/2=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，故選A；②
考點：化學實驗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質，有關的化學方程式為：            。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：                            ；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號)。

（3）實驗室中模擬Br—→Br2的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)。寫出Br—→Br2的轉化離子方程式為：                      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     （選填下列選項的編號字母）。

（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應。觀察讀數變化如下表所示：

CaCO3用量
未加CaCO3時
加約四分之一時
加一半時
全部加完時
讀數／g
318.3
325.3
334.5
359.5
請你據此分析計算：
①實驗中產生的CO2氣體質量為      ；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為 (結果精確到小數點后一位)        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。填寫下表中的空白：

 化合價
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化學式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸陛，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：                    。
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：                            。
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                。
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解，實驗②③說明Na2S2O3具有       性。請你預測Na2S2O3還可能具有的化學性質(列舉2條即可)                        、                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                         ，請寫出試劑M為           溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是                                                    。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                              D．KI溶液
②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；
③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式______________________;
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉移電子的物質的量為_________；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為____________________________;
（2）根據離子方程式，計算該反應的平衡常數（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經光照一段時間后溶液c(H+)增大，請運用平衡移動原理進行解釋：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學探究SO2有關性質。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)   性，反應的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學式為       。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是    。

A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21）

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