浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì)，有關(guān)的化學方程式為：            。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：                            ；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號)。

（3）實驗室中模擬Br—→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)。寫出Br—→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：                      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     （選填下列選項的編號字母）。

（4）實驗室制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示：

CaCO3用量
未加CaCO3時
加約四分之一時
加一半時
全部加完時
讀數(shù)／g
318.3
325.3
334.5
359.5
請你據(jù)此分析計算：
①實驗中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為      ；
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)        。

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2分）；b（1分）
（3）2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）；d（1分） （4）①8.8g（2分）；②4.0mol/L（3分）

解析試題分析：（1）“氯堿工業(yè)”是以食鹽水為原料，通過電解法制取Cl2等物質(zhì)，有關(guān)的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。根據(jù)方程式可知該反應(yīng)是固體與液體加熱制備氣體，因此需要的主要儀器是酒精燈、分液漏斗、燒瓶，則實驗裝置應(yīng)該是裝置b，即答案選b。
（3）氯氣的氧化性強于單質(zhì)溴的，能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，所以Br—→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。氯氣能溶于水，但溶解度很小。另外氯氣有毒，需要尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此正確的答案選d。
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量＝318.3g＋50.0g－359.5g＝8.8g。
②CO2的物質(zhì)的量＝8.8g÷44g/mol＝0.2mol，則根據(jù)方程式可知
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2mol            1mol
0.4mol           0.2mol
所以鹽酸的濃度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L
考點：考查氯氣制備、根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一些常見化學反應(yīng)可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：                                                                    。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是                        。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學方程式為：                                                                。
如何稀釋B的濃溶液                                                           。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：                                                       。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是               mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_______________________。
（2）易與C發(fā)生化學反應(yīng)的酸是______ （填名稱），反應(yīng)的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應(yīng)生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：                                                         。
e中的化學反應(yīng)方程式為                       。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應(yīng)方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應(yīng)可以制得氮化硅，化學反應(yīng)方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應(yīng)中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是______________；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____。
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學設(shè)計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學式）寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____                       。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________          。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學方程式：
_______________________________________________。
②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
（3） 寫出實驗F通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________________。
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，用有關(guān)的離子方程式解釋原因：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為              
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結(jié)合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式                       ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式              。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。
（1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N2卻不活潑，其原因是                     。下列用途中，利用了N2不活潑性質(zhì)的是           
①用于合成氨氣  ②金屬焊接時的保護氣 ③保護食品 ④和氬氣混合填充燈泡
⑤以氮氣為原料制硝酸
（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的結(jié)構(gòu)可看做NH3中一個H被-NH2所替代，則N2H4分子中所有原子是否在同一平面內(nèi)              （填“是”或“否”）。當該反應(yīng)中有NA個N-H鍵斷裂時，形成的π鍵有        mol。
（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：

上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個流程消耗氨質(zhì)量的          %。

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