Question

1．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y的氫化物的化學式是：NH₃．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H₂CO₃、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

Answer 1

分析 短周期元素，T元素原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，原子有3個電子層，M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據此解答．

解答 解：短周期元素，T元素原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，原子有3個電子層，M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素．
（1）由上述分析可知，元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（2）元素Y為氮，氫化物的化學式是：NH₃，該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽為硝酸銨，該鹽中的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₃；離子鍵、共價鍵；
（3）Z為Cl元素，T為S元素，同周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性強于S，
a．物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強酸，碳酸明顯不同于其他三種，
故答案為：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意金屬性、非金屬性強弱不變．