加入適量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖a所示．
（1）①寫出H2O2在FeCl3作用下發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②A、B、C、D各點反應速率最快的是
 
．
③解釋反應速率變化的原因
 
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖b所示的實驗．
①甲、乙兩同學可通過
 
定性比較得出結(jié)論．
②觀察兩同學的方案，你認為
 
（填“甲”或“乙”）更合理．理由是
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）①雙氧水在催化劑的作用下分解為水和氧氣；
②根據(jù)v=
△V
△t
比較反應速率快慢；
③物質(zhì)的濃度與反應速率成正比；
（2）①比較反應速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷；
②比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾．
解答： 解：（1）①雙氧水在催化劑氯化鐵的作用下分解為水和氧氣，即2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑；
②根據(jù)圖象結(jié)合v=
△V
△t
知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A；
③反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；
（2）①該反應中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，故答案為：反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度；
②氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，
故答案為：甲；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
點評：本題考查實驗方案設(shè)計，根據(jù)v=
△V
△t
來設(shè)計實驗，通過得到氣體的體積和時間的關(guān)系確定影響反應速率的因素，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　　）
A、3，3-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-丁烯
C、2-乙基丁烷
D、2，3，5-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、用電解法精煉粗銅時，粗銅做陰極
B、銅-鋅原電池工作時，負極從外電路得到電子
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，在標準狀況下，兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1
D、用鉑電極電解NaOH稀溶液一段時間后，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�
A、Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
B、相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO4-）之比
D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．5min內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=
 

（2）下列措施中能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）
A．升高溫度          B．增大壓強
C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
Ⅱ．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌干燥稱量，電極增重0.64g．
（3）電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為
 
；
（4）乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 
；
（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
 
，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于
 
（用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知鉻酸鹽（含CrO2-4）或重鉻酸鹽（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙紅色）+H2O
①該反應
 
氧化還原反應（填“是”或“不是”），反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固體時，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時，會生成兩種鹽的溶液．寫出該反應的化學方程式
 

④已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃時；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是
 
．
（2）在分析化學中，常利用重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）的氧化性來測定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）與0.3mol/L100mLFeSO4怡好完全反應時，還原產(chǎn)物為Crn+離子，試分析：n=
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖：

（1）化合物X的有
 
種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能與5mol H2加成
C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應      D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應
（3）Y與過量的溴水反應的化學方程式為
 
．
（4）X可以由
 
（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個-OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：
自動重排
）．
（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當控制溶液pH=10.7左右時，所得產(chǎn)物中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1mol NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為（　　）
A、3.53g
B、4.80g
C、5.04g
D、8.64g

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