【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(－OH)所含電子總數(shù)為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA

D. 32g S8單質(結構如圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A項，17g羥基(－OH)的物質的量為1mol，而1mol羥基(－OH)含有9NA個電子，故A正確；

B項，D2O的摩爾質量為20g/mol，18gD2O的物質的量小于1mol，含有的原子數(shù)小于3NA，故B錯誤；

C項，標準狀況下，CHCl3是液體，22.4LCHCl3的物質的量大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C錯誤；

D項，由S8分子模型可得，一個S8分子中含有8個S-S鍵，32gS8單質物質的量為：32g÷（8×32g/mol）=0.125mol，含有的S-S鍵個數(shù)為：8×0.125NA=NA，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的選項為A。

練習冊系列答案
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【題目】20℃時,用NaOH調節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

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A. 電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應

B. I口排出的是混合堿，Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

D. a左側膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜

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【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，

(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。

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【題目】甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。

(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。

(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。

(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。

(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。

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【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質量分數(shù)為，試計算：

（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？（小數(shù)點后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應共生成氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質量各為多少？____________，_______________

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【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是

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C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測Z是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

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【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)>c(HA)

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