【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說法正確的是

A. 電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. I口排出的是混合堿，Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

D. a左側(cè)膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜

【答案】C

【解析】

A.氫氧根離子向左側(cè)移動，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.濃海水中的氯離子向左側(cè)移動，鈉離子向右側(cè)移動；雙極膜中，氫離子向右側(cè)遷移、氫氧根離子向左側(cè)遷移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液，故B錯誤；

C.由于氯離子放電會產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害氣體的產(chǎn)生，故C正確；

D.鈉離子移向Ⅲ室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側(cè)移動，所以a左側(cè)膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實驗室用某廠廢銅渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制備堿式氯化銅的流程如下：

回答下列問題：

(l)“研磨”的目的為___ 。

(2)“堿溶”的目的為 __ 。

(3)“酸溶”時生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 ___；生成的Fe3+對Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如圖所示。N的化學(xué)式為____。

(4)“酸溶”時溫度不能過高的理由為____。

(5)若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，則Ksp[Fe(OH)3]=____。

(6)為測定Cux (OH)yClz．mH2O的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品2.232 g，用適量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))，滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為30. 00 mL。

①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為 ___。

②該樣品的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，盛放海帶的儀器名稱是______________。

（2）步驟③的實驗操作名稱是_________，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘單質(zhì)和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______________。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)C是升高白細(xì)胞的常見藥物設(shè)計合成C的路線如下圖所示：

已知:

請回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)條件為____;A中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為____,④的化學(xué)方程式為________,其反應(yīng)類型為_____。

(3)物質(zhì)B與H2按照物質(zhì)的量之比1:1加成得到物質(zhì)T。寫出一種符合下列條件的T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①屬于芳香族化合物

②lmol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2

③核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2

(4)以R″—CHO代表X寫出X與苯酚在一定條件下形成高聚物的化學(xué)方程式____。

(5)設(shè)計以甲醛、乙醛為原料合成的路線(無機(jī)試劑任選)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g，則甲室中HCl和N2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(－OH)所含電子總數(shù)為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA

D. 32g S8單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

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