Question

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小
W	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

（1）元素X的元素名稱是碳，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺
（4）Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素X與元素Y相比．非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)），下列表述中證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同：
b．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)軟化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)：
c．X．Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氮化物較穩(wěn)定．

Answer 1

分析 短周期元素中，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；常溫下Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z的離子是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z為鋁元素；W的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體，則W為鈉元素．
（1）Z為鋁元素，其離子核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）單質(zhì)鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉；
（3）元素Y與氫元素形成一種離子NH₄⁺，利用“與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”進(jìn)行檢驗(yàn)；
（4）Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁，W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，可以利用氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等判斷非金屬性強(qiáng)弱，與單質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)．

解答 解：短周期元素中，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；常溫下Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z的離子是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z為鋁元素；W的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體，則W為鈉元素．
（1）元素X的元素名稱是碳，元素Z為鋁元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：碳；；
（2）元素W的單質(zhì)鈉燃燒后生成淡黃色固體--過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）元素Y與氫元素形成一種離子NH₄⁺，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是：取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺，
故答案為：取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺；
（4）Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁，W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）碳與氮相比，非金屬性較強(qiáng)的是N，
a．元素的非金屬性強(qiáng)弱與該元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故正確；
c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故正確，
故答案為：N；bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答，難度不大，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較事實(shí)．