13．下列分子構型呈正四面體結構的是（　�。�
①P4　 ②NH3　 ③CCl4�、芙饎偸� ⑤CH4　 ⑥SiO2�、逪2O　⑧CO2．
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③⑤D．④⑤

分析 分子構型呈正四面體結構，說明該物質是分子晶體，分子中中心原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，據(jù)此分析解答．

解答 解：①P4是分子晶體，為正四面體結構，四個P原子分別位于正四面體四個頂點上，故正確；
②NH3為分子晶體，N原子價層電子對是4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，故錯誤；
③CCl4為分子晶體，C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以為正四面體結構，故正確；
④金剛石為原子晶體，沒有分子，故錯誤；
⑤CH4為分子晶體，C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以為正四面體結構，故正確；
⑥SiO2為原子晶體，沒有分子，故錯誤；
⑦H2O為分子晶體，O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，所以為V形結構，故錯誤；
⑧CO2為分子晶體，C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結構，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查分子空間構型及晶體類型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論及其適用范圍即可解答，易錯選項是④，金剛石中每個C原子和四個C原子形成正四面體結構，但金剛石是原子晶體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．達到化學平衡的條件是（　�。�
A．逆反應停止B．正逆反應速率相等
C．反應停止產(chǎn)生熱D．反應物與產(chǎn)物濃度相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）常溫下．等pH的NaAl02和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH一）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到藍色沉淀，還有無色無味氣體放出，寫出相應的離子方程式：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
（5）①粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解精煉過程中，c為粗銅板，則a端應連接電源的正（填“正”或“負”）極，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質，則電解過程中c電極上發(fā)生反應的方程式有Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
②可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應后電解液中鐵元素的含量．滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管（或易使橡膠管老化），所以不能用堿式滴定管盛高錳酸鉀溶液．滴定中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO42-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O，滴定時．錐形瓶中的溶液接觸空氣，則測得鐵元素的含量會偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）①的元素名稱是氫．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（填元素符號）
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（填對應的酸）
（4）④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應終點的判斷是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學反應終點判斷不正確的是（　�。�
A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內不變色，說明已達滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是（　　）
A．CH3OHB．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小
W單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．且其單質燃燒后生成淡黃色固體
（1）元素X的元素名稱是碳，元素Z的離子結構示意圖為
（2）元素W的單質燃燒后生成淡黃色固體的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高價氧化物對應的水化物與W元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X與元素Y相比．非金屬性較強的是N（填元素符號），下列表述中證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同：
b．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價軟化物對應的水化物的酸性強：
c．X．Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氮化物較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在13g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？

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