13.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c(填各接口處的字母代號(hào)).
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)A裝置中試劑X是飽和食鹽水.
(4)C裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(lán)(用離子方程式和必要的文字解釋).

分析 (1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍b置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置排序;
(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水;
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā),所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑;
(4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán).

解答 解:(1)為制取、收集純凈干燥的氯氣,并探究氯氣的性質(zhì),則裝置連接為:發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置,A、B為凈化裝置,C為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,D為尾氣吸收裝置,E為發(fā)生裝置,F(xiàn)為收集裝置,所以正確的順序?yàn)椋篺abedc;
故答案為:a、b;e、d;c;
(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā),要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以選擇飽和食鹽水除去氯氣,然后通過(guò)濃硫酸吸收氯氣中的水;
故答案為:飽和食鹽水;
(4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán),離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;
故答案為:溶液變藍(lán)色; 2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(lán).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及其性質(zhì)應(yīng)用,主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.酒在釀造過(guò)程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸,進(jìn)而形成各種酯類化合物,使酒具有了特殊的香味.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計(jì))應(yīng)不少于0.30g/L,總酯量(以乙酸乙酯計(jì))應(yīng)不少于2.0g/L.回答下列問(wèn)題:

(1)米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定,裝置如圖Ⅰ所示.
儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;A中溫度計(jì)的位置正確的是b(選填a、b或c);
(2)收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中,其目的是減少乙醇揮發(fā),防止影響測(cè)定結(jié)果(作用是冷凝).欲收集無(wú)水乙醇,可加入足量的生石灰(填物質(zhì)名稱)后再進(jìn)行蒸餾.
(3)為測(cè)定某白酒樣品的總酸量,取20.00mL樣品于錐形瓶中,加入酚酞指示劑2滴,用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).判斷終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,半分鐘內(nèi)不褪色.
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí),則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10mL.
(4)白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定.往上題滴定后的溶液(恰好至終點(diǎn))中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí).冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).
加熱半小時(shí)的目的是使酯水解完全.
已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL,該白酒樣品中總酯量為2.024g/L.
(5)下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是c(選填編號(hào))
a.加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管                  b.選用了甲基橙為指示劑
c.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡滴定后產(chǎn)生氣泡    d.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
(6)圖Ⅰ和圖Ⅱ的裝置中均用到了冷凝管,其進(jìn)水口分別為b(選填編號(hào))
a.①③b.②④c.②③d.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列烷烴中,能由相應(yīng)的烯烴與H2按物質(zhì)的量1:1加成制得,并且烯烴的種類有兩種的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣,下列4個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(  )
A.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是( 。
A.CaCl2B.H2O2C.Na2SD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分.

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)B;金剛石和石墨互稱碳的同素異形體.
(2)代表干冰的是C,它屬于分子晶體,CO2分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合起來(lái).
(3)上述物質(zhì)中A、B、C 三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)锽>A>C.(用字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是( 。
A.100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
B.80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
C.80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
D.50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.珍愛(ài)生命,遠(yuǎn)離毒品.以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.四種毒品中都含有苯環(huán),都屬于芳香烴
B.K粉的化學(xué)式為C13H15ONCl
C.搖頭丸經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒
D.1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下.
(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定.已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下.
編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL反應(yīng)溫度
/℃
溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
6.010.04.015t1
6.014.0015t2
6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1>t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=10.0,b=4.0.、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率
逐漸增大.該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二.
假設(shè)一:生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:生成的I-或H+對(duì)反應(yīng)起催化作用;

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)
②若v(甲)=v(乙),則假設(shè)一不成立
③若v(甲)<v(乙),則假設(shè)一成立
(填“>”、“=”或“<”)

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