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18.如圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分.

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)B;金剛石和石墨互稱碳的同素異形體.
(2)代表干冰的是C,它屬于分子晶體,CO2分子間通過分子間作用力結合起來.
(3)上述物質中A、B、C 三種熔點由高到低的排列順序為B>A>C.(用字母表示)

分析 根據不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質.NaCl晶胞是簡單的立方單元,干冰也是立方體結構,但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子,稱為“面心立方”,金剛石的基本單元是正四面體,為空間網狀結構,石墨是分層結構.
(1)金剛石是空間網狀結構,每個碳原子連接4個碳原子,原子間以共價鍵相結合;金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質不同的單質,互為同素異形體;
(2)CO2分子位于立方體的頂點和面心上,干冰是分子晶體,分子間存在分子間作用力,其構成微粒是分子;
(3)熔點的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體.

解答 解:(1)金剛石是空間網狀結構,每個碳原子連接4個碳原子,原子間以共價鍵相結合,屬于原子晶體,B符合;金剛石和石墨互稱碳的同素異形體;
故答案為:B;同素異形體;
(2)CO2分子位于立方體的頂點和面心上,代表干冰的是C,它屬于分子晶體,CO2分子間通過分子間作用力結合起來;
故答案為:分子;分子間作用力;
(3)熔點的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,上述物質中A、B、C分別為NaCl晶體、石墨、干冰,則熔點:B>A>C;
故答案為:B>A>C.

點評 本題考查了常見晶體的晶胞圖、不同晶體的熔點比較,題目難度不大,注意把握不同晶體中微粒之間的作用力以及晶體熔沸點的比較方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16.X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化:
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個.
請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是第2周期,ⅥA族.
(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入氧氣(填物質名稱);負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2$?_{催化劑}^{高溫}$4NO+6H2O.
(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應,△H<0.將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應.下列說法中,正確的是ab(填寫下列各項的序號).
a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中,Y的單質的體積分數始終為50%
c.達到化學平衡時,Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d.達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質量減小
e.達到化學平衡后,再升高溫度,C的體積分數增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗設計不能達到實驗目的是(  )
選項實驗設計實驗目的
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中,觀察反應的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中,觀察產生氣泡的速率驗證H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色比較溴單質和碘單質的氧化性性強弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸,觀察是否有
沉淀生成
比較硫元素和硅元素的非金屬性強弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(  )
①混合氣體的密度不變
②容器內氣體的壓強不變
③混合氣體的總物質的量不變
④B的物質的量濃度不變  
⑤v(C)=v(D)   
⑥v(B)=2v(C)
A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質,他們設計了如圖所示的實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c(填各接口處的字母代號).
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)A裝置中試劑X是飽和食鹽水.
(4)C裝置中的現象是溶液變藍色產生此現象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(用離子方程式和必要的文字解釋).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列哪位科學家最先發(fā)現了電子( 。
A.Joseph John ThomsonB.Ernest Rutherford
C.Justus von LiebigD.Jons Jakob Berzelius

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將等物質的量的X和Y混合氣體,通入密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2,則Y的轉化率最接近于( 。
A.33%B.40%C.50%D.67%

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7.有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①乙醇在空氣中燃燒
②由乙炔制氯乙烯
③乙醇與濃硫酸在140℃共熱的主要反應
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥實驗室制乙烯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑧苯酚使?jié)怃逅儼咨珳啙幔?br />(1)其中屬于取代反應的是③⑧;屬于加成反應的是②⑤;屬于消去反應的是⑥⑦;
(2)寫出⑦和⑧的化學方程式:
⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關注.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答下列問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢,定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO43溶液更合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,檢查該裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看活塞是否回到原位,實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間.
(3)加入0.1mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②A、B、C、D各點反應速率由大到小的順序為D>C>B>A.
③反應速率由D到A逐漸變化的原因是:隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,(填“增大”或“減小”)反應速率逐漸減慢.(填“加快”或“減慢”)
④計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L.(保留兩位有效數字)

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