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10.將等物質的量的X和Y混合氣體,通入密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2,則Y的轉化率最接近于( 。
A.33%B.40%C.50%D.67%

分析 假設X和Y起始物質的量均為1mol,達平衡時消耗Y物質的量為nmol,利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質的量,根據到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2列方程計算n的值,再根據轉化率定義計算.

解答 解:假設X和Y物質的量為1mol,達平衡時消耗Y物質的量為nmol,則:
               X(g)+2Y(g)?2Z(g)
起始量(mol):1       1        0
變化量(mol):0.5n    n        n
平衡量(mol):1-0.5n  1-n       n
平衡后測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3:2,則:(1-0.5n+1-n):n=3:2,
解得:n=$\frac{2}{3}$,
Y的轉化率為:$\frac{\frac{2}{3}mol}{1mol}$×100%≈67%,
故選D.

點評 本題化學平衡的有關計算,題目難度中等,明確三段式在化學平衡的計算方法為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中正確的是( 。
A.分子通式為CnH2n+2的兩烷烴一定互為同系物
B.鹵代烴發(fā)生水解反應一定生成醇
C.苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
D.烴類都能燃燒生成CO2和水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有機化學中取代反應范疇很廣,下列4個反應中,屬于取代反應范疇的是( 。
A.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分.

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)B;金剛石和石墨互稱碳的同素異形體.
(2)代表干冰的是C,它屬于分子晶體,CO2分子間通過分子間作用力結合起來.
(3)上述物質中A、B、C 三種熔點由高到低的排列順序為B>A>C.(用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列中和反應中放出熱量最多的是( 。
A.100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
B.80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
C.80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
D.50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法的( 。 
①加H2O 
②滴入幾滴CuSO4  
③滴入幾滴濃鹽酸   
④加CH3COONa固體 
⑤加NaCl固體
⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑦C.③⑥⑦D.⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.珍愛生命,遠離毒品.以下是四種毒品的結構簡式,下列有關說法正確的是( 。
A.四種毒品中都含有苯環(huán),都屬于芳香烴
B.K粉的化學式為C13H15ONCl
C.搖頭丸經過消去反應、加成反應可制取冰毒
D.1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.人民網北京2015年12月1日電,為了應對持續(xù)的霧霾天氣,京津冀區(qū)域多個城市迅速啟動應急響應,落實應對措施.霧霾成分中含有氮的氧化物,利用反應NO2+NH3→N2+H2O制作如圖所示的電池,用以消除氮氧化物的污染.下列有關該電池的說法一定正確的是( 。
A.電極乙為電池負極
B.離子交換膜為質子交換膜
C.負極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D.28.0L(標準狀況)NO2完全處理,轉移5mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念.電負性(用X表示也是元素的一種重要性質,下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值:
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.51.72.33.00.8
請仔細分析,回答下列有關問題:
①預測元素周期表中,X值最小的元素位置和名稱:第六周期第IA族,銫(放射性元素除外).
②根據表中的所給數(shù)據分析,同周期內的不同元素X的值變化的規(guī)律是隨著原子序數(shù)的增大而增大
通過分析X值變化規(guī)律,確定P、Mg 的X值范圍:1.7<X(P)<2.3,1.5<X(Mg)<0.9.
③經驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學鍵的類型分別為共價鍵、離子鍵(填離子鍵或共價鍵)
④根據所學分子的立體構型和雜化方式來填寫下列表格
微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
中心原子雜化方式
微粒的空間構型

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