【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.點c處反應(yīng)達到平衡

B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處正逆速率不相等。

【答案】B

【解析】

A. c處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，但隨著時間的變化，二者的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明c點沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B. 物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其反應(yīng)速率越大，a的物質(zhì)的量大于b點，所以點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故B正確；

C. 平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，de處氨氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)，則點d(t1時刻) 和點e(t2時刻)處n(N2)一樣，故C錯誤；

D. 達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，de處為平衡狀態(tài)，點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處正逆速率相等，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以 2－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：

（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是__________。

A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

（2）物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。

（3）物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）物質(zhì) C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有 3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學方程式______，反應(yīng)類型是__________。

（5）寫出屬于芳香族化合物 A的同分異構(gòu)體__________(不包含 A)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A.將淀粉水解并檢驗其產(chǎn)物，加液順序為：淀粉溶液→稀硫酸→新制的懸濁液

B.能發(fā)生酯化、加聚、水解等反應(yīng)

C.是重要有機化工產(chǎn)的單體

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷（）的分子式為，其二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。他設(shè)計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

該同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A．___B．____C．___

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入250mL溴化鉀溶液中，然后將所得的溶液蒸干，并將殘渣灼燒，得到干燥的殘渣40g，分析殘渣，其中含25%的化合態(tài)的溴。

（1）通入氯氣(無剩余)的質(zhì)量是___。

（2）原溴化鉀溶液含溴化鉀的質(zhì)量是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.密閉容器中和催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于

B.的濃鹽酸與足量共熱，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的數(shù)目為

D.在標準狀況下，二氯乙烷（）中含有極性鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在存在下利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.M極為電源負極，苯酚被氧化

B.工作一段時間后濃度增大

C.M極的電極反應(yīng)為

D.處理時，有從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質(zhì)6.0%)中回收金屬Pd的工藝：

已知：γ-Al2O3能與酸反應(yīng)，α-A12O3不與酸反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)“預處理”時，γ-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為α-A12O3，該操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”時，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl42-，其離子方程式為_________。

(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質(zhì)有_________(填化學式)。

(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是_________。兩者相比，_________(填化學式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。

(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學方程式為_________。

(6)酸性條件下，BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-。

①發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的電極應(yīng)接電源的_________極(填“正”或“負”)；

②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發(fā)生副反應(yīng)生成_________填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－＝Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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