【題目】將一定量的氯氣通入250mL溴化鉀溶液中，然后將所得的溶液蒸干，并將殘渣灼燒，得到干燥的殘渣40g，分析殘渣，其中含25%的化合態(tài)的溴。

（1）通入氯氣(無剩余)的質(zhì)量是___。

（2）原溴化鉀溶液含溴化鉀的質(zhì)量是__。

【答案】11.97g 55.01g

【解析】

溴化鉀溶液中通入氯氣，必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴，由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量，從而求出40 g殘渣中氯化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克，并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘渣成分和正確換算是關(guān)鍵。

溴化鉀溶液中通入氯氣，必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴，由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量，從而求出40 g殘渣中氯化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克，并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘渣成分和正確換算是關(guān)鍵。

40 g殘渣中所含Br- 的質(zhì)量為：。求KBr的質(zhì)量：由Br—KBr的質(zhì)量比：80∶119得KBr的質(zhì)量。設(shè)xgCl2 與yg KBr反應(yīng)生成了25.13gKCl，則

在250 mL溴化鉀溶液中共含KBr的質(zhì)量：。故答案為：11.97g；55.01g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實驗流程如下：

(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過高的原因是________________。

(2)下列實驗室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標(biāo)號）。

A． B． C． D．

(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步驟⑥常用_________________進(jìn)行脫色，它利用了該物質(zhì)的____________________。

(6)步驟⑦得到產(chǎn)品的操作方法是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：p+q＞ m+n

B.降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C.使用合適的催化劑可使D%有所增加

D.加入少量的B，正反應(yīng)速率加快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處正逆速率不相等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：

（1）E的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3mol SO3（g），放出的總熱量為___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案