【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 (　　)

A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫

C. 氯水 D. 氯化鈣溶液

【答案】D

【解析】A．次氯酸鈉溶液能生成具有漂白性的HClO，可使紅色布條褪色，故A不選；B．二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能使有色布條褪色，故B不選；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不選；D．氯化鈣溶液不具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則不能使有色布條褪色，故D選；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )

A. 自然界硅的貯量豐富

B. 自然界中存在大量單質(zhì)硅

C. 二氧化硅被用于制作計算機(jī)芯片

D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))

(1)F在一定條件下能發(fā)生________、________、________等反應(yīng)(任寫3個)

(2)試劑a的名稱是________；

(3)關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．

a．存在順反異構(gòu)體b．難溶于水

c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

(4)C發(fā)生反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________；

(5)B與試劑E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______________________________________________；

(6)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________；

(7)分子中含有和結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(不包括順反異構(gòu)體)，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________________________、_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“物質(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是(　　)

A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L

B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì)，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I. NaOH；II.____；III._________（填化學(xué)式）。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸：_______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。

（5）若上述流程中未進(jìn)行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質(zhì)金屬離子是_______(寫離子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應(yīng)過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當(dāng)升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)充入1 mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進(jìn)”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是____________。

A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在780～840 ℃之間

B．工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應(yīng)增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機(jī)化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學(xué)式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

目前，美國科學(xué)家將微型硒化銅（CuSe）納米團(tuán)簇用于設(shè)計新一代鋰離子電池，使其體積更小、功能更強(qiáng)大。回答下列問題：

（l）基態(tài)Se原子的價電子排布式為___________，基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對電子數(shù)之比為_______。

（2）SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為__________。

（3）Se2C12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為________, Se2C12的空間構(gòu)型為________（填字母）。

a．直線形 b．鋸齒形 c．環(huán)形 d．四面體形

（4）硒酸銅（CuSeO4）在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮重要作用。硒酸酸性與硫酸比較，酸性較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）, Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是_________。

（5）Cu與O形成的一種化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______，若晶胞的參數(shù)為a cm，其密度為________（用含a 和NA的代數(shù)式表示）。

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