【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下:

已知:①RCHO+R′CH2CH=CH2

(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))

(1)F在一定條件下能發(fā)生________、________________等反應(yīng)(任寫(xiě)3個(gè))

(2)試劑a的名稱是________;

(3)關(guān)于試劑b的下列說(shuō)法不正確是________(填字母序號(hào)).

a.存在順?lè)串悩?gòu)體b.難溶于水

c.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)d.不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

(4)C發(fā)生反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________

(5)B與試劑E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______________________________________________;

(6)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________

(7)分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(不包括順?lè)串悩?gòu)體),寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________、_________________________。

【答案】 加聚 加成 氧化 甲醛 ad 氧化反應(yīng) 7 CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任兩種).

【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)合成天然橡膠,所以ACH2=C(CH3)CH=CH2,對(duì)比 CH2=C(CH3)A的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息①可知試劑aHCHOA與試劑b發(fā)生取代反應(yīng)生成B,對(duì)比BF的結(jié)構(gòu)可知ECH2=C(CH3)COOCH3D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則DCH2=C(CH3)COOH,CH2=C(CH3)氧化得到C,C與銀氨溶液反應(yīng)得到D,則CCH2=C(CH3)CHO

1)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F中所含官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、酯基,可以發(fā)生加聚反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等;(2)由上述分析可知,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO,名稱為甲醛;(3)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,a.碳碳雙鍵中其中一個(gè)不飽和碳原子連接2個(gè)甲基,不存在順?lè)串悩?gòu)體,a錯(cuò)誤;b.屬于鹵代烴,難溶于水,b正確;cb中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有氯原子,能發(fā)生取代,c正確;d.利用氯原子,能與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng),d錯(cuò)誤;答案選ad;(4CCH2=C(CH3)CHO,C與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(5B與試劑E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是:;(6C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)CHO;(7DCH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵和酯基結(jié)構(gòu),D的所有同分異構(gòu)為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2HCOOC(CH3)=CH2,共有7種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下:

1D的名稱是______________。

2提純的步驟是:溶解、過(guò)濾、_____________。

3過(guò)濾操作的要點(diǎn)可概括為一貼、二低、三靠”,其中的二低_______________、__________________

4該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B和儀器_____________(填字母序號(hào))。

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【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成淺綠色

B. 當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子的電量時(shí),陰極有0.5mol的氣體生成

C. 電解時(shí)中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降

D. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是___________、___________;

(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(填序號(hào));

①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);

②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________。

(2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(3)裝置B的作用除干燥O2外,還有_____________________________

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________

II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7g POC13產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________

(6)步驟④中X為____________________ 。

(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為_________,通過(guò)__________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子,可以寫(xiě)成(

A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 (  )

A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫

C. 氯水 D. 氯化鈣溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(  )

A. HF B. OH

C. Na D. CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

反應(yīng)+22+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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