Question

17．常溫下，向20mL的某稀H₂S0₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

• A． 稀硫酸的濃度為0.1mol/L
• B． C點溶液pH=14-a
• C． E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． B到D、D到F所加氨水體積一定相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)20mL的稀H₂S0₄溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；
B、根據(jù)C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合溶液的組成判斷；
C、E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減�。�

解答 解：A、根據(jù)20mL的稀H₂S0₄溶液中，水電離出的氫離子濃度是10^-13，結根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯誤；
B、C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10^-a，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，還會剩余硫酸，所以水電離程度減小，pH＜a，故B錯誤；
C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，兩個階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．