Question

8．在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖（2）中，Y軸是指（　�。�

• A． 反應(yīng)物A的百分含量
• B． 反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
• C． 平衡混合氣的密度
• D． 平衡混合氣的總物質(zhì)的量

Answer 1

分析 首先根據(jù)C的百分含量--時(shí)間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P₂＞P₁），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化．

解答 解：由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P₂＞P₁），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，
在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
A．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖象相符，故B正確；
C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，而不是減少與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢(shì)，把握平衡移動(dòng)的各物理量的變化．