下列敘述中正確的是(  )
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2,碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變淺黃色是因為生成了Br2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生
考點:氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:A.氯氣使?jié)駶櫟挠猩镔|(zhì)褪色原理是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HClO有強氧化性;
B.紅棕色褪去的原因是:溴水是紅棕色,SO2和Br2、H2O反應(yīng),是二氧化硫的還原性,不是二氧化硫的漂白性;
C.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,還原性:Fe2+>Br->Cl-,向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變淺黃色是因為生成了Fe3+
D.Cl2+H2O?HCl+HClO,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀;
解答: 解:A.Cl2+H2O?HCl+HClO,氯水中的次氯酸具有強氧化性,氧化有機色素為無色物質(zhì),干燥的氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸能使鮮花褪色,氯水中含有次氯酸能使鮮花褪色,所以干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色,故A正確;
B.二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,紅棕色退去,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故B錯誤;
C.將少量Cl2通入到FeBr2溶液中,氯氣只能氧化Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,產(chǎn)物為FeCl3和FeBr3,沒有Br2生成,F(xiàn)e3+在水中為淺黃色,故C錯誤;
D.因氯水中含有的微粒:離子:Cl-、H+、OH-、ClO-,分子:HClO、H2O、Cl2,所以Cl-+Ag+=AgCl↓,生成白色的氯化銀沉淀,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、氯氣的化學(xué)性質(zhì),注意利用物質(zhì)或離子的顏色及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì),X、Y、Z是常見的化合物.在常溫常壓下,甲是具有氧化性的黃綠色氣體,丙是棕紅色的液體,Y與Z含有相同的陽離子,X與Z含有相同的陰離子;它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:丙+乙→Z;X+丙→Z;X+甲→Y+丙.請回答下列問題:
(1)寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
 
;
(2)寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時的離子方程式
 

(3)欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲,然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”,某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置.
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
②裝置B的作用是
 

③裝置C中的試劑為
 
;
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是
 
;
⑤裝置F的主要作用是
 
,反應(yīng)原理的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)
50-80℃
180-200℃
Ni(CO)4(g),利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳.對該反應(yīng)的說法正確的是
 
(填字母編號).

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-Q1kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=
 

(3)金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳.圖1是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.
700℃時,其中最難被還原的金屬氧化物是
 
(填化學(xué)式),用一氧化碳還原該金屬氧化物時,若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于
 

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為
 
.若該燃料電池使用一段時間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C10H20O2的有機物在酸性條件下可水解為醇A和酸B,A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B,若不考慮立體異構(gòu),符合上述要求的醇和酸若重新組合,可形成的酯共有( 。
A、32B、16C、8D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素是公認(rèn)的“智慧元素”.它對人體機能尤其是腦機能正常運行起著十分重要的作用.兒童缺它會導(dǎo)致發(fā)育遲緩,成人缺它會引起甲狀腺腫大.下列關(guān)于該元素的說法正確的是( 。
A、該元素的同主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長周期,且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號元素,其相對原子量為127,則該元素的一種原子中必定含有74個中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)??FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是( 。
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列試管實驗的方案中,一定能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、制備乙酸丁酯:加入正丁醇和乙酸,再滴加幾滴濃硫酸,振蕩,水浴加熱
B、檢驗甲基橙試液中是否混有微量酚酞:按如圖所示上升紙上層析法實驗
C、檢驗醛基:加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL,振蕩,加入乙醛溶液,煮沸
D、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性:乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙選)設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  )
A、含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下,32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子個數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示:
元素 有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B 其最高價氧化物的水化物是強酸,能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿,E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結(jié)構(gòu)
根據(jù)以上信息,試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
(1)B原子的價電子排布圖為
 

(2)B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 

(3 )用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是:
 

(4)F(CD)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃據(jù)此可判斷F(CD)5晶體屬于
 
,(填晶體類型)
(5)化合物EA的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中A+的配位數(shù)為
 
.EA具有許多特殊性質(zhì),如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中能燃燒.寫出EA在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 

若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3(列出表達式,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案