己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示:
元素 有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B 其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿(mǎn),E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍(lán)色
F F3+基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)
根據(jù)以上信息,試回答下列問(wèn)題所涉及元素用元素符號(hào)表示
(1)B原子的價(jià)電子排布圖為
 

(2)B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="letgxff" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3 )用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是:
 

(4)F(CD)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃據(jù)此可判斷F(CD)5晶體屬于
 
,(填晶體類(lèi)型)
(5)化合物EA的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中A+的配位數(shù)為
 
.EA具有許多特殊性質(zhì),如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中能燃燒.寫(xiě)出EA在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 

若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3(列出表達(dá)式,阿伏伽德羅常數(shù)為NA
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,應(yīng)用于核聚變反應(yīng),則A為H;B的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,能與其氫化物反應(yīng)生成鹽,則B為氮元素;C基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍,核外電子數(shù)排布為1s22s22p2,為碳元素;D所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性,則D為氧元素;E+離子的各層電子均充滿(mǎn),E2+離子與NH3形成的離子水溶液呈深藍(lán)色,則E為Cu元素;F3+基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),則F3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,故Fe原子核外電子數(shù)=23+3=26,為Fe元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,應(yīng)用于核聚變反應(yīng),則A為H;B的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,能與其氫化物反應(yīng)生成鹽,則B為氮元素;C基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍,核外電子數(shù)排布為1s22s22p2,為碳元素;D所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性,則D為氧元素;E+離子的各層電子均充滿(mǎn),E2+離子與NH3形成的離子水溶液呈深藍(lán)色,則E為Cu元素;F3+基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),則F3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,故Fe原子核外電子數(shù)=23+3=26,為Fe元素,
(1)B為N元素,原子的價(jià)電子排布式2s22p3,故價(jià)電子排布圖為 ,
故答案為:;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素2p軌道容納3個(gè)電子層,處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于O元素,故第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N,
故答案為:C<O<N;
(3 )Fe3+價(jià)層電子的電子排布式為3d5,F(xiàn)e2+價(jià)層電子的電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+價(jià)層電子排布處于半滿(mǎn)狀態(tài),結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定,所以Fe3+較Fe2+更為穩(wěn)定,
故答案為:;Fe3+價(jià)層電子的電子排布式為3d5,F(xiàn)e2+價(jià)層電子的電子排布式為3d6.Fe3+價(jià)層電子排布處于半滿(mǎn)狀態(tài),結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定,所以Fe3+較Fe2+更為穩(wěn)定;
(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,據(jù)此可判斷F(CD)5晶體屬于分子晶體,
故答案為:分子晶體;
(5)由晶體結(jié)構(gòu)可知,該晶體中E+的配位數(shù)為4,化合物CuH中陰陽(yáng)離子之比為1:1,故H-的配位數(shù)為4;
CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl;
晶胞中Cu+數(shù)目=4、H-的數(shù)目=4,根據(jù)晶胞質(zhì)量=4×
65
NA
g,若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則晶胞體積=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3,故該晶體的密度為=
65
NAg
a3×10-30cm3
=
4×65
a3×10-30×NA
g?cm3,
故答案為:4;2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl;
4×65
a3×10-30×NA
點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,推斷元素是解題關(guān)鍵,(5)注意利用化學(xué)式判斷陰離子配位數(shù),難度中等.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列敘述中正確的是(  )
    A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
    B、向碘水中通入SO2,碘水褪色說(shuō)明SO2具有漂白性
    C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變淺黃色是因?yàn)樯闪薆r2
    D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    氯氣溶水后生成氯水,在氯水中存在的平衡關(guān)系是( 。
    ①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡
    ②次氯酸的電離平衡
    ③水的電離平衡
    ④氯氣溶解與逸出的平衡.
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有②③④D、都存在

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.[已知:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)△H=-196.9kJ?mol-1]

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
     

    (2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有
     

    A.升高溫度
    B.充入He
    C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)
    D.使用催化劑
    (3)恒溫恒容時(shí),1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
     
    (填
    “大”、“小”或“相等”).
    (4)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
     
    ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    在一定溫度下,將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中,在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
    (1)該反應(yīng)的△H
     
    0(填“<”“>”或“=”),原因是
     

    (2)保持反應(yīng)條件不變,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     

    a.化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
    b.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
    c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    (3)若反應(yīng)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(CO)=0.100mol?L-1、c(H2)=0.200mol?L-1、c(CH3OH)=0mol?L-1.CO的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖中①②③曲線所示.則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
     
    (填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”);相對(duì)于反應(yīng)①來(lái)說(shuō),反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
     
     

    (4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.請(qǐng)將表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件、數(shù)據(jù)填滿(mǎn).
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) T(℃) n(CO)/n(H2 p(MPa)
    150 1/3 0.1
     
     
    5
    350
     
    5

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末,某;瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其中部分產(chǎn)物已略去):

    (1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)
     

    (2)Z為一種或兩種氣體:
    ①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為
     

    ②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量H2O,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
     

    (3)向Y中通入過(guò)量Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (1)飽和一元醇通式為CnH2n+1OH.①出現(xiàn)醇類(lèi)同分異構(gòu)體時(shí),n最小值為
     
    ;
    ②出現(xiàn)官能團(tuán)異構(gòu)體時(shí),n最小值為
     

    (2)已知戊醇(C5H12O)共有8種屬于醇類(lèi)的異構(gòu)體,請(qǐng)回答:
    ①在戊醇的這些同分異構(gòu)體中,能氧化生成醛的有4種,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
     
     
    、
     
     

    ②這8種同分異構(gòu)體脫水后可得
     
    種烯烴.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì).
    甲:①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL;
    ②25℃時(shí),用pH試紙測(cè)出該溶液的pH為pH1,由此判斷HA是弱電解質(zhì).
    乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
    ②各取相同體積的上述pH=1的溶液分別裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的過(guò)量鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可得出結(jié)論.
    丙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
    ②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋至100mL;
    ③25℃時(shí),用pH試紙分別測(cè)出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3,即可得出結(jié)論.
    (1)在甲方案的第①步中,必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是
     

    (2)甲方案中,判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是
     

    乙方案中,能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是
     
    (填字母選項(xiàng)).
    A.開(kāi)始時(shí)刻,裝鹽酸的試管放出H2的速率快
    B.開(kāi)始時(shí)刻,兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
    C.反應(yīng)過(guò)程中,裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
    D.反應(yīng)結(jié)束后,裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少
    E.裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止
    (3)丙方案中,能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2
     
    pH3(填“>”“<”或“=”).
    (4)請(qǐng)你評(píng)價(jià):甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是
     
    (填“甲、乙、丙”),其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是
     

    (5)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡(jiǎn)明扼要表述.
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
    A、鈉粒與冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
    B、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、少量氫氧化鎂固體溶于飽和的硝酸銨溶液中:2NH4++Mg(OH)2═2NH3?H2O+Mg2+
    D、實(shí)驗(yàn)室中將二氧化錳與濃鹽酸共熱:MnO2+4HCl(濃)
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    同步練習(xí)冊(cè)答案