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氯氣溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關系是（　�。�
①氯氣與水反應的化學平衡
②次氯酸的電離平衡
③水的電離平衡
④氯氣溶解與逸出的平衡．
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、都存在
考點：氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：化學平衡指可逆反應反應達到最大限度，其實質是正逆反應速率相等，當達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變；在水溶液里和熔融狀態(tài)下部分電離的電解質是弱電解質，弱電解質中存在電離平衡；氣體的溶解存在溶解與逸出的平衡．據此分析解答．
解答： 解：①氯氣與水反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，該反應為可逆反應，氯氣溶水后生成氯水存在化學平衡，故①正確；
②次氯酸為弱酸，在水中部分電離，HClO?H++ClO-，存在電離平衡，故②正確；
③水為弱電解質，部分電離H2O?H++OH-，存在電離平衡，故③正確；
④氣體的溶解存在溶解與逸出的平衡，所以氯氣溶水后生成氯水，存在氯氣溶解與逸出的平衡，當增大壓強或降溫時，可增大氯氣的溶解，故④正確；
故選D．
點評：本題考查了有關平衡問題，注意可逆反應的化學平衡、弱電解質的電離平衡，氣體的溶解平衡，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應的說法正確的是
 
（填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v[Ni（CO）4]=v（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關系曲線圖．
700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數（K）數值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試管實驗的方案中，一定能達到實驗目的是（　�。�
A、制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱
B、檢驗甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按如圖所示上升紙上層析法實驗
C、檢驗醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸
D、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純堿反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合，反應結束后氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、大于1：4D、小于1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因為氧化還原反應而不能共存的是（　　）
A、H+、Na+、
SO
2-
3
、Cl-
B、Na+、H+、
SO
2-
3
、
NO
-
3
C、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、OH-
D、Ca2+、Na+、Cl-、
CO
2-
3
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能發(fā)生取代反應且無同分異構體的是（　�。�
A、乙酸乙酯B、苯酚
C、甲醇D、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期，其有關結構或性質信息如表所示：
元素 有關結構或性質信息
A A的某同位素原子的質子數與中子數相等，應用于核聚變反應
B 其最高價氧化物的水化物是強酸，能與其氫化物反應生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數是p能級上電子數的2倍
D 所組成的單質和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿，E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結構
根據以上信息，試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
（1）B原子的價電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3 ）用核外電子排布的相關規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是：
 
．
（4）F（CD）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃據此可判斷F（CD）5晶體屬于
 
，（填晶體類型）
（5）化合物EA的晶體結構如圖所示，該晶體中A+的配位數為
 
．EA具有許多特殊性質，如易分解、能與水反應、在氯氣中能燃燒．寫出EA在氯氣中燃燒的化學方程式
 
．
若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3（列出表達式，阿伏伽德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內容．某次學生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏：
 
．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 
．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數
 
49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是
 
．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數（虛線所指刻度）及說法正確的是
 
（填字母）．A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.5mLD．①是溫度計，讀數為2.5℃
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同步練習冊答案
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