常溫下,將等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合,反應(yīng)結(jié)束后氣體的壓強和反應(yīng)前氣體的壓強之比為(  )
A、1:2B、1:4
C、大于1:4D、小于1:4
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:常溫下,等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合,發(fā)生2H2S+SO2═3S+2H2O,結(jié)合相同條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算.
解答: 解:常溫下,等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合,設(shè)均為nmol,
則2H2S+SO2═3S+2H2O,
  0.5n n
即反應(yīng)后只剩余0.5nmol的H2S氣體,
相同條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比,
則反應(yīng)結(jié)束后氣體的壓強和反應(yīng)前氣體的壓強之比為0.5nmol:2nmol=1:4,
故選B.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意常溫下水為液體,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)工業(yè)上制取氫氣的一個重要反應(yīng)是:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時:
①C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱.
(2)在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) K=1.0,求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-
C、過量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三個容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣,已知三個容器中氣體的溫度和密度都相等.下列說法正確的是(  )
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16:2:1
C、三種氣體壓強比為16:8:1
D、三種氣體體積為1:8:16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)或概念之間,不符合如圖所示關(guān)系的是( 。

X Y Z
A 硫酸 含氧酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣溶水后生成氯水,在氯水中存在的平衡關(guān)系是(  )
①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡
②次氯酸的電離平衡
③水的電離平衡
④氯氣溶解與逸出的平衡.
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、都存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),n表示物質(zhì)的量,N表示微粒數(shù).下列各項正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA
C、NA個O2分子的質(zhì)量是16g
D、N=n?NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中,在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)該反應(yīng)的△H
 
0(填“<”“>”或“=”),原因是
 

(2)保持反應(yīng)條件不變,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
(3)若反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(CO)=0.100mol?L-1、c(H2)=0.200mol?L-1、c(CH3OH)=0mol?L-1.CO的濃度隨時間的變化分別如圖中①②③曲線所示.則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”);相對于反應(yīng)①來說,反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
 
 

(4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中.請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿.
實驗編號 T(℃) n(CO)/n(H2 p(MPa)
150 1/3 0.1
 
 
5
350
 
5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe(OH)3↓+□C1-+□
 

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
 
 (注明試劑、現(xiàn)象).
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為
 
(填代號).
a.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
(填操作名稱)、洗滌.
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為
 
(填代號).

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