常溫下，將等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合，反應(yīng)結(jié)束后氣體的壓強和反應(yīng)前氣體的壓強之比為（　　）
A、1：2B、1：4
C、大于1：4D、小于1：4
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：常溫下，等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合，發(fā)生2H2S+SO2═3S+2H2O，結(jié)合相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算．
解答： 解：常溫下，等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合，設(shè)均為nmol，
則2H2S+SO2═3S+2H2O，
  0.5n n
即反應(yīng)后只剩余0.5nmol的H2S氣體，
相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，
則反應(yīng)結(jié)束后氣體的壓強和反應(yīng)前氣體的壓強之比為0.5nmol：2nmol=1：4，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意常溫下水為液體，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上制取氫氣的一個重要反應(yīng)是：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） K=1.0，求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣，已知三個容器中氣體的溫度和密度都相等．下列說法正確的是（　　）
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強比為16：8：1
D、三種氣體體積為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關(guān)系是（　　）
①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡
②次氯酸的電離平衡
③水的電離平衡
④氯氣溶解與逸出的平衡．
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、都存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA
C、NA個O2分子的質(zhì)量是16g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
 
．
（2）保持反應(yīng)條件不變，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
（3）若反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的濃度隨時間的變化分別如圖中①②③曲線所示．則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）；相對于反應(yīng)①來說，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
 
和
 
．
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中．請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ
 
 
 5
ⅲ 350
 
 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．

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