（1）工業(yè)上制取氫氣的一個重要反應(yīng)是：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） K=1.0，求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（保留兩位有效數(shù)字）．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算；
（2）令平衡時參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，利用物質(zhì)的量濃度代入平衡常數(shù)K中計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=△H3-△H2-△H1=-394-（-242）-（-111）=-41kJ/mol，
答：25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱為-41kJ/mol；
（2）令平衡時參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：2       10       0        0
變化（mol）：x       x        x        x
平衡（mol）：2-x     10-x      x        x
設(shè)容器的體積為VL，則
(
x
V
)2
(
2-x
V
)(
10-x
V
)
=1，解得x=
5
3
mol，
故CO的轉(zhuǎn)化率為
5
3  
2
×100%=83%；
答：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率83%．
點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)平衡的計算等，題目側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取某鍍鋅鐵片5.69g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全屬鎂具有很強的還原性，點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
    ①Mg+2NH3
點燃
Mg（NH2）2+H2
    ②Mg+NH3
點燃
MgNH+H2
（1）如圖裝置A所示，鎂條在HN3中燃燒時，先落下的殘渣主要是Mg（NH2）2，后落下的殘渣主要是MgNH．其原因是
 
．
（2）為了使殘渣中Mg（NH2）2生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a，并將導(dǎo)管與充滿
 
氣體的裝置B連接，連接的導(dǎo)管接口為
 
（填編號“b”或“c”），理由是
 

（3）將固體殘渣在盛有水的燒杯中加熱至沸騰后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，產(chǎn)生Mg（OH）2和NH3．為了確保Mg（NH2）2和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加熱過程中必要的操作是
 
．
（4）將沉淀過濾、洗滌、烘干后，稱得Mg（OH）2的質(zhì)量為0.435g．又測得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為896ml（以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此可推算出殘渣中各物質(zhì)的量之比
nMg(NH2)2
nMgNH
=
 
．然而將上述鎂帶燃燒過程在相同情況下重復(fù)多次．固體殘渣中實際所得Mg（NH2）2和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903kJ?mol-1，寫出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖：
①X的化學(xué)式是
 
．
②圖中a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．
③該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為
 
．
④反應(yīng)進行到t2時刻，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，請舉例說明：
（1）一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
 
．
（2）一種原子和一種分子
 
．
（3）兩種陽離子
 
．
（4）兩種陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是
 
（填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）4]=v（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請判斷下列說法正確與否：（對的打“√”，錯的打“×”）
（1）1molH2O中含有1mol的氫氣和0.5mol的氧氣．
 
．
（2）通過物質(zhì)的量可以計算出16g氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NA．
 
．
（3）阿伏伽德羅常數(shù)是一個物理量．
 
．
（4）1mol的任何純凈物都含有相同的原子數(shù)．
 
．
（5）物質(zhì)的量是國際單位制的一個基本物理量的單位．
 
．
（6）NA個N2分子與1molCO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素是公認(rèn)的“智慧元素”．它對人體機能尤其是腦機能正常運行起著十分重要的作用．兒童缺它會導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會引起甲狀腺腫大．下列關(guān)于該元素的說法正確的是（　�。�
A、該元素的同主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長周期，且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號元素，其相對原子量為127，則該元素的一種原子中必定含有74個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合，反應(yīng)結(jié)束后氣體的壓強和反應(yīng)前氣體的壓強之比為（　　）
A、1：2B、1：4
C、大于1：4D、小于1：4

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