下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鈉粒與冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、少量氫氧化鎂固體溶于飽和的硝酸銨溶液中:2NH4++Mg(OH)2═2NH3?H2O+Mg2+
D、實驗室中將二氧化錳與濃鹽酸共熱:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.電荷不守恒;
B.溶液呈中性時,硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2:1;
C.銨根離子水解而使溶液呈酸性,氫氧化鎂屬于堿能溶于酸性溶液中;
D.濃鹽酸寫離子.
解答: 解:A.電荷不守恒,其離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;
B.至中性,生成硫酸鋇和水,不符合離子的配比,離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.銨根離子水解而使溶液呈酸性,氫氧化鎂屬于堿能溶于酸性溶液中,所以其離子方程式為2NH4++Mg(OH)2═2NH3?H2O+Mg2+,故C正確;
D.濃鹽酸濃度較低,所以書寫離子方程式時不能寫化學(xué)式,其離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式的書寫,明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,根據(jù)電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行解答,易錯選項是D,注意濃鹽酸濃度較低,其離子方程式中濃鹽酸不能寫化學(xué)式,如果是濃硫酸,需要寫化學(xué)式,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示:
元素 有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B 其最高價氧化物的水化物是強酸,能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿,E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結(jié)構(gòu)
根據(jù)以上信息,試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
(1)B原子的價電子排布圖為
 

(2)B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 

(3 )用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是:
 

(4)F(CD)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃據(jù)此可判斷F(CD)5晶體屬于
 
,(填晶體類型)
(5)化合物EA的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中A+的配位數(shù)為
 
.EA具有許多特殊性質(zhì),如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中能燃燒.寫出EA在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 

若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3(列出表達式,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.某次學(xué)生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:
(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏:
 

(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 

(3)計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%(填“<”、“=”或“>”).
(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋.稀釋的操作方法是
 

(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
(填字母).A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是
 
(填字母).A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5mLC.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑.工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7).制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過).制備原理:2CrO42一(黃色)+2H+?Cr2O72一(橙色)+H2O.

(1)通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
;其電極反應(yīng)式是
 

(2)該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42一+4H2O
 通電 
.
 
  2Cr2O72一+4OH+2H2↑+O2↑,若實驗開始時在右室中加入38.8g K2CrO4,t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
;此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②陽極上的電極反應(yīng)式為
 
,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下從陰極上析出1.42升氫氣,陽極上析出氣體
 
 升,電路中通過電子的物質(zhì)的量
 
mol(保留兩位有效數(shù)字).
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
 
,電極反應(yīng)是
 

②Y電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式是
 

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是( 。
A、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液:H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加過量稀硝酸:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.下列對該燃料電池說法不正確的是(  )
A、在熔融電解質(zhì)中,O2-移向負極
B、電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知HBrO比H2CO3酸性弱,HCO3-比HBrO難電離,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( 。
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B、0.1 mol?L-1 HCN與0.1 mol?L-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中:c(Na+)<c(CN-
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.02 mol?L-1
D、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)=2c[(NH42SO4]

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同步練習(xí)冊答案