下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉粒與冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、少量氫氧化鎂固體溶于飽和的硝酸銨溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+
D、實驗室中將二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．溶液呈中性時，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
C．銨根離子水解而使溶液呈酸性，氫氧化鎂屬于堿能溶于酸性溶液中；
D．濃鹽酸寫離子．
解答： 解：A．電荷不守恒，其離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．銨根離子水解而使溶液呈酸性，氫氧化鎂屬于堿能溶于酸性溶液中，所以其離子方程式為2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+，故C正確；
D．濃鹽酸濃度較低，所以書寫離子方程式時不能寫化學(xué)式，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行解答，易錯選項是D，注意濃鹽酸濃度較低，其離子方程式中濃鹽酸不能寫化學(xué)式，如果是濃硫酸，需要寫化學(xué)式，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期，其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示：
元素 有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B 其最高價氧化物的水化物是強酸，能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿，E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結(jié)構(gòu)
根據(jù)以上信息，試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
（1）B原子的價電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3 ）用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是：
 
．
（4）F（CD）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃據(jù)此可判斷F（CD）5晶體屬于
 
，（填晶體類型）
（5）化合物EA的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中A+的配位數(shù)為
 
．EA具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中能燃燒．寫出EA在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3（列出表達式，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏：
 
．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 
．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是
 
．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是
 
（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．制備原理：2CrO42一（黃色）+2H+?Cr2O72一（橙色）+H2O．

（1）通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應(yīng)式是
 
．
（2）該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42一+4H2O
 通電 
.
 
  2Cr2O72一+4OH一+2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
；此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②陽極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下從陰極上析出1.42升氫氣，陽極上析出氣體
 
 升，電路中通過電子的物質(zhì)的量
 
mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加過量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料電池說法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負極
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1 mol?L-1 HCN與0.1 mol?L-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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同步練習(xí)冊答案