已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，由題意可知酸性：H2CO3＞HBrO＞HCO3-．
解答： 解：酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，
A．因?yàn)镠BrO比H2CO3酸性弱，故HBrO不能制備H2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-比HBrO難電離，所以HBrO能制備HCO3-，故B正確；
CD．HBrO比H2CO3酸性弱，所以H2CO3能制備HBrO，又因?yàn)镠CO3-比HBrO難電離，故是產(chǎn)物是HBrO和NaHCO3，故C正確，D錯(cuò)誤；
故選A、D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)題中所給的信息分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)．
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)出該溶液的pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②各取相同體積的上述pH=1的溶液分別裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的過(guò)量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論．
丙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；
③25℃時(shí)，用pH試紙分別測(cè)出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3，即可得出結(jié)論．
（1）在甲方案的第①步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是
 
．
（2）甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是
 
；
乙方案中，能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是
 
（填字母選項(xiàng)）．
A．開(kāi)始時(shí)刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快
B．開(kāi)始時(shí)刻，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
C．反應(yīng)過(guò)程中，裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
D．反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少
E．裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止
（3）丙方案中，能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2
 
pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是
 
（填“甲、乙、丙”），其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是
 
．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉粒與冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、少量氫氧化鎂固體溶于飽和的硝酸銨溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+
D、實(shí)驗(yàn)室中將二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN
B、CN-可被I2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化劑是（　�。�
A、KBr
B、Cl2
C、KCl
D、Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白云石化學(xué)式為CaCO3?xMgCO3．以它為原料，可制取耐火材料MgO等．稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、x=3
B、x=2
C、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是14.4 g
D、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是4.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到④天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、將金屬鈉在研缽中研成粉末，以便鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
B、用NaOH溶液浸泡鋁箔，以除去其表面的氧化膜
C、將10滴溴乙烷加到1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)溴乙烷是否發(fā)生了水解
D、向新制的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，證明同溫度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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