Question

白云石化學式為CaCO₃?xMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料MgO等．稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72L（標準狀況）．下列說法正確的是（　�。�

• A、x=3
• B、x=2
• C、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是14.4 g
• D、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是4.0 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)題意，白云石受熱分解的化學方程式為：CaCO₃?xMgCO₃

高溫  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，根據(jù)式寫出關(guān)系式然后結(jié)合選項分析求解．

解答： 解：由方程式CaCO₃?xMgCO₃

高溫  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，
知：CaCO₃?xMgCO₃ ～xMgO～（x+1）CO₂
     （100+84x）g     40x     22.4L×（x+1）
      27.6g         m（MgO）    6.72L
即：

(100+84x)g

27.6g

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解得   x=1，
又因為：

40x

m(MgO)

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解之得：m（MgO）=6g，
A、x=1，故A錯誤；
B、x=1，故B錯誤；
C、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是總質(zhì)量減去二氧化碳氣體的質(zhì)量，即27.6g-

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=14.4g，故C正確；
D、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是6.0 g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的關(guān)系式進行計算，根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量的變化明確物質(zhì)的化學式是解答該題的關(guān)鍵．