下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、將金屬鈉在研缽中研成粉末，以便鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
B、用NaOH溶液浸泡鋁箔，以除去其表面的氧化膜
C、將10滴溴乙烷加到1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)溴乙烷是否發(fā)生了水解
D、向新制的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，證明同溫度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．鈉在研缽中研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快；
B．Al、氧化鋁均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．溴乙烷水解后顯堿性，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先加酸至酸性；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．鈉在研缽中研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，則實(shí)驗(yàn)更危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．Al、氧化鋁均與NaOH溶液反應(yīng)，則不僅將氧化膜反應(yīng)掉，也將Al反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷水解后顯堿性，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先加酸至酸性，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)溴乙烷是否發(fā)生了水解，故C錯(cuò)誤；
D．向新制的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，證明同溫度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀轉(zhuǎn)化及鹵代烴水解實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1 mol?L-1 HCN與0.1 mol?L-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．

下列說法不正確的是（　�。�
A、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)
B、在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)
D、褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)．其部分性質(zhì)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)-4+4
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即+4
B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C、四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
C、常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D、常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　　）
A、混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B、混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C、氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D、混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為
 
，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從
 
（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為
 
，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為
 
、
 
、
 
．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中被氧化
B、1mol NaClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、氧化性ClO2＞NaClO3
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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