Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）26.3
（2）分散質(zhì)微粒直徑大小不同
（3）取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42﹣已除盡，反之則有（或其他的方法）
（4）過(guò)濾的次數(shù)越少，可以越能減少溶質(zhì)的損失
【解析】解：（1）設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol，則

NH4HCO3		NH3↑	+	CO2↑	+	H2O
1mol		1mol		1mol		1mol

氨氣、水和二氧化碳的質(zhì)量分別為17g，44g，18g，在150℃時(shí)，水時(shí)氣體，所以生成氣體的平均摩爾質(zhì)量M= =26.3g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量26.3，
故答案為：26.3；（2）懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，故答案為：分散質(zhì)微粒直徑大小不同；（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42﹣已除盡，反之則有（或其他的方法）；（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，過(guò)濾的次數(shù)越少，可以減少溶質(zhì)的損失，
故答案為：過(guò)濾的次數(shù)越少，越能減少溶質(zhì)的損失．
（1）根據(jù)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量，利用摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；（2）懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；（3）加入氯化鋇溶液看是否有白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；（4）制備試驗(yàn)中，過(guò)濾的次數(shù)少，可以減少溶質(zhì)的損．