【題目】海水中，除了氫、氧元素以外，含量最多的元素是

A.氯B.鈉C.鎂D.鈣

【答案】A

【解析】

海水是一種混合物，海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，海水中除了水以外氯化鈉含量最多，在海水中除了氫元素和氧元素以外，氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大，平均濃度為19.10g/kg，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零

B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：

化學反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(3)500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響

(II)實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。

②

_____

_______

__________

③

_____

_______

__________

④

_____

_______

__________

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____________，寫出計算過程[忽略溶液體積變化，且70s時m(CO2)=0.84g，90s時m(CO2)=0.95g]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是：

A. C2H4Cl2 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H7CI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別乙醛和乙醇的試劑是

A.新制氫氧化銅懸濁液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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