8．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3+

分析 A、①1s22s22p63s23p2 是硅，②1s22s22p3 是氮，③1s22s22p2 是碳，④1s22s22p63s23p4是硫；
B、當最外層處于半充滿或全充滿時，難以失去電子，則第一電離能最大；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減�。�
D、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價．

解答 解：A、①1s22s22p63s23p2 是硅，②1s22s22p3 是氮，③1s22s22p2 是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越鑫半徑越小，所以原子半徑最大的是硅，故A正確；
B、①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，依次是Al、Si、P、S，同周期第二和第五主族元素的電離能大于相鄰有其它元素，所以P的第一電離能最大，故B正確；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②N、P、As的電負性依次減小，③O、S、Se的電負性依次減小　④Na、P、Cl的電負性依次增大，故C正確；
D、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.02mol•L-1．以下表述正確的是（　�。�
A．該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103
B．通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行
C．題給條件下，SO2的轉化率是80%
D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（1）向蔗糖中加濃H2SO4，蔗糖變黑，是濃H2SO4脫水性的體現(xiàn)，濃H2SO4可以干燥某些氣體，是濃H2SO4吸水性的體現(xiàn)，把銅片投入濃H2SO4中并加熱，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解，實驗室常用氯化鋁溶液和過量濃氨水反應制取Al（OH）3，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．實驗測得N-N鍵的鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉化NO2為的熱化學方程式N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1．
（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
①A、C兩點的反應速率v（A）＜v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點的氣體平均相對分子質量M（B）=M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是加熱．
④A點氣體的顏色比C點淺（填“深”、“淺”或“相同”），原因是A點到C點時壓強增大，即體積減小，平衡逆移，NO2的體積分數(shù)減小，但平衡時C點c（NO2）比A點大．
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，v（NO2）=0.0025mol•L-1•s-1．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應是0.10 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列性質的比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＜H2CO3B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3D．原子半徑：N＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　�。�
A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．當溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量濃度之比為（　�。�
A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．加熱H2C2O4•2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H2C2O4•2H2O熱分解反應方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）由上可知，Na2C2O4熱分解反應方程式為Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑．

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