18．加熱H2C2O4•2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H2C2O4•2H2O熱分解反應方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）由上可知，Na2C2O4熱分解反應方程式為Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑．

分析 （1）加熱H2C2O4•2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式；
（2）Na2C2O4熱分解生成碳酸鈉和一氧化碳．

解答 解：（1）加熱H2C2O4•2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，結(jié)合原子個數(shù)守恒，可知反應生成二氧化碳、一氧化碳和水，化學方程式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O；
故答案為：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O；
（2）Na2C2O4熱分解生成碳酸鈉和一氧化碳，化學方程式：Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑，故答案為：Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確有機物結(jié)構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在給定條件下，可能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃時，水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．離子濃度均為0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中（請用化學式填寫）．
與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質(zhì)是HClO4；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）電滲析法淡化海水時，其原理如圖所示，，電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)    池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方
B．多風少雨
C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．【實驗目的】利用所學知識，設計原電池裝置．
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質(zhì)：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實驗方案】①Cu-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁．
【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實驗結(jié)論】原電池把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接在二極管的負極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負極反應為Mg-2e-Mg2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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