6．下列離子在給定條件下，可能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．離子濃度均為0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

分析 A．離子反應(yīng)生成沉淀；
B．與Al3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液可能呈堿性或酸性；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．Ca2+、CO32-離子反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．S2-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液可能呈堿性或酸性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．離子濃度均為0.1mol/L的溶液電荷不守恒，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中相互促進(jìn)水解為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵的鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1．
（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對分子質(zhì)量M（B）=M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是加熱．
④A點(diǎn)氣體的顏色比C點(diǎn)淺（填“深”、“淺”或“相同”），原因是A點(diǎn)到C點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)增大，即體積減小，平衡逆移，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，但平衡時(shí)C點(diǎn)c（NO2）比A點(diǎn)大．
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，v（NO2）=0.0025mol•L-1•s-1．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應(yīng)是0.10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．× （判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于硅及其化合物的用途，不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作干燥劑
B．二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)的芯片
C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D．用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．

①裝置B中的H2O2反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．
③傳感器的工作原理如圖2所示．
傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向?yàn)V液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；
c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+．
②b中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．加熱H2C2O4•2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H2C2O4•2H2O熱分解反應(yīng)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）由上可知，Na2C2O4熱分解反應(yīng)方程式為Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水．為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰增重1.86g．若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會(huì)產(chǎn)生3.00g 白色沉淀，則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH．
（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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