14．工業(yè)上所說(shuō)的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

分析 氫氧化鈉有腐蝕性，是腐蝕品，然后根據(jù)各選項(xiàng)圖標(biāo)的含義解答．

解答 解：A．氫氧化鈉有腐蝕性，圖標(biāo)為腐蝕品，故A正確；
B．圖標(biāo)為爆炸品，故B錯(cuò)誤；
C．圖標(biāo)為有毒氣體，故C錯(cuò)誤；
D．圖標(biāo)為易燃液體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識(shí)別，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)也能使溴水因反應(yīng)而褪色的（　　）
A．B．C6H12C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的裝置來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是比較干燥C12與濕潤(rùn)C(jī)12誰(shuí)有漂白性（或探究C12與水反應(yīng)）．
（2）濃H2SO4的作用是吸收氣體X中的水（干燥氯氣），與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為沒(méi)有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染，在上圖的D處畫(huà)出能克服該缺陷的裝置．寫出該裝置發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，則可使變紅后溶液褪色．
（6）漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏问羌t色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；第二種是由于過(guò)量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無(wú)色．簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種：向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液變紅B．溶液變藍(lán)C．先變紅后褪色D．不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C、D所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C．裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開(kāi)手后在導(dǎo)氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好．．
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如圖2是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的二氧化硫與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為3：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案