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5．下列物質電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　　）
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

分析 2molNaCl電離出的Cl-為2mol．
A．電離的氯離子物質的量等于氯化鎂物質的量的2倍；
B．KClO3溶液中電離得到ClO3-，沒有電離出Cl-；
C．電離的氯離子物質的量等于氯化鋁的3倍；
D．電離的氯離子物質的量等于氯化鈣物質的量的2倍．

解答 解：2molNaCl電離出的Cl-為2mol．
A．1mol MgCl2電離出的Cl-為1mol×2=2mol，故A符合；
B．KClO3溶液中電離得到ClO3-，沒有電離出Cl-，故B不符合；
C．1 mol AlCl3電離出的Cl-為1mol×3=3mol，故C不符合；
D.1.5mol CaCl2電離出的Cl-為1.5mol×2=3mol，故D不符合，
故選：A．

點評 本題考查微粒數(shù)目有關計算，比較基礎，注意理解電解質離子與電解質物質的量關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位時間內生成2molSO3的同時消耗了1molO2，則反應到達平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應速率增大，由于該反應是放熱反應，V（逆）小于V（正），所以反應達到平衡的時間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達平衡時SO2的體積分數(shù)減小
D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應，轉移電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含氧原子個數(shù)比為2：3，質量比為2：3．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）8.4g氮氣和9.6g某單質Rx所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質量是16，x的值是3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應速率為v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應速率為v2mol/（L•s）；則v1和v2的關系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應方程式中n=1
B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．該反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；        ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快樣品溶解的最簡單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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