Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D₂O分子中所含中子數(shù)為10N_A
• B． 1 mol CO₂與1 L 2 mol•L^-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO₃^2-數(shù)為N_A
• C． 6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1 N_A個(gè)陽離子
• D． 2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、CO₃^2-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
C、熔融的KHSO₄中含鉀離子和硫酸氫根離子；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個(gè)中子，故1mol重水中含10mol中子即10N_A個(gè)，故A正確；
B、1 mol CO₂與1 L 2 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol碳酸鈉，而CO₃^2-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、熔融的KHSO₄中含鉀離子和硫酸氫根離子，故6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，含0.05mol陽離子即0.05N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故3.36L氯氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，則和鋁反應(yīng)的情況未知，故轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．