1．下列說法正確的是（　　）
A．大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活
B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

分析 A．薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳；
B．化石燃料屬于不可再生資源；
C．根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)，正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷；
D．電解池的陽極被腐蝕．

解答 解：A．薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳生活，故A正確；
B．化石燃料屬于不可再生資源，長(zhǎng)時(shí)間大量開采會(huì)枯竭，所以應(yīng)該開發(fā)新能源，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ；正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增大，故C錯(cuò)誤；
D．鋼管與電源正極連接作電解池的陽極被腐蝕，作電解池的陰極被保護(hù)，所以鋼管與電源正極連接不能被保護(hù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境保護(hù)、能源、電解原理和原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．萃取  B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā) E．重結(jié)晶  F．蒸餾
將下列各組混合物的分離或提純方法的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線中：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 （C）
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來           （D）
（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食鹽              （F）
（5）分離水和石油的混合物                  （B）
（6）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水                （F）
（7）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀    （E）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，這主要發(fā)生了化學(xué)變化
B．區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)
C．乙醇汽油是一種化合物，具有可燃性
D．食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2$\stackrel{浮塵}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（2）右表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前
雨后
晴
晴
①雨后：可能是下雨時(shí)，二氧化硫溶于水，并與之反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量；
②風(fēng)速較大時(shí)：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越快，空氣中SO2濃度越小．
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號(hào)）．
a．熟石灰　　　b．純堿c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-Fe2+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為37.352L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指O3、醛、PAN
等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）8.4g氮?dú)夂?.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是16，x的值是3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/（L•s）；則v1和v2的關(guān)系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案