Question

6．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
• B． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．二價鐵離子具有強的還原性，能被氧氣氧化生成三價鐵離子；
B．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液與Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：2，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁、一水合氨．

解答 解：A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中，離子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故C正確；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)、熟悉離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項BD為易錯選項．