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3.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.      
(1)該電解池的陽極材料可選用C(填序號)
A.鐵       B.Cu       C.石墨          D.鎳
(2)加放適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
(3)電解過程中,陰極附近溶液的pH升高,陽極附近溶液的pH降低(填“升高”、“不變”、“降低”).
(4)寫出Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+的離子方程式:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-
(5)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2?Fe(OH)2+2Ni(OH)2
寫出下列電極反應(yīng)式:
①放電時(shí)的正極:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
②充電時(shí)的陰極:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
(6)電池充電時(shí),電池的負(fù)極應(yīng)接外電源的負(fù)極(填正極或負(fù)極)

分析 (1)根據(jù)題意:制備Ni2O3的方法是電解NiCl2得Ni3+,在陽極上是Ni元素失電子的過程,據(jù)此判斷陽極材料;
(2)硫酸鈉是一種強(qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng);
(3)根據(jù)電解池陰極上和陽極上的電極反應(yīng)來判斷;
(4)電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳,據(jù)此書寫方程式;
(5)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
(6)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池的陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng),據(jù)此確定充電時(shí),電極的連接情況.

解答 解:(1)根據(jù)題意:制備Ni2O3的方法是電解NiCl2得Ni3+,在陽極上是Ni元素失電子的過程,所以陽極材料是惰性電極材料,故答案為:C;
(2)硫酸鈉是一種強(qiáng)電解質(zhì),向其中加入硫酸鈉,是為了增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力,故答案為:增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力;
(3)電解過程中,陰極反應(yīng):2H++2e-=H2↑,促進(jìn)水的電離,氫氧根離子濃度增大,該極附近溶液的pH升高,陽極反應(yīng):2Cl-2e-=Cl2↑,電解過程中陽極附近生成的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液的pH降低,故答案為:升高;降低;
(4)電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答案為:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-;
(5)①放電時(shí),原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故答案為:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;
②充電時(shí),電解池的陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng):Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-,故答案為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-;
(6)二次電池充電時(shí),電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連,故答案為:負(fù)極.

點(diǎn)評 本題考查了原電池、電解池的知識,該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題有一定的綜合性,難度適中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al (用元素符號表示),寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(2)④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為
(3)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填酸的化學(xué)式).
(4)④⑤兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是b、c.(填編號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.在200℃,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,下列物質(zhì)完全燃燒體積一定不發(fā)生變化的是( �。�
A.CH4、C2H4、C3H4
B.CH4、C3H8、C2H2(C2H8、C2H2物質(zhì)的量之比為1:3)
C.C2H6、C4H6、C2H2(物質(zhì)的量之比為2:1:2)
D.C3H8、C4H8、C2H2(質(zhì)量之比為11:14:26)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),如果所配溶液濃度偏小,原因可能是( �。�
A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌2~3次
B.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相平
C.溶解時(shí)放出了大量的熱,但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移
D.轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶不干燥,留下少量的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH=4.
(2)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一.汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CO_ 2CO2+N2
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?不能.你的依據(jù)是該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行.
(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng),及時(shí)分離出產(chǎn)物H2,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行.
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池.電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M?充電放電NiO(OH)+MH,電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M; 充電完成時(shí),全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電,將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極電極反應(yīng)式為4O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L,該溶液可能是(  )
①NH4Cl溶液,②SO2水溶液,③NaNO3溶液,④NaOH溶液.
A.①④B.①②C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是(  )
A.SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣,可用作供氧劑
C.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料
D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

請到答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B,C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性;
(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色
(5)尾氣可采用b溶液吸收(填序號):
a   酸性高錳酸鉀溶液    b  NaOH    c濃硫酸   d飽和碳酸氫鈉溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知有機(jī)物A~I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體
②將新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中,加熱,I無明顯現(xiàn)象,F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)
③C的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同,C為芳香族化合物且相對分子質(zhì)量為104
④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)H、F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為酯基、醛基.
(2)反應(yīng)①~⑨中屬于消去反應(yīng)的是②③.
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為
(5)符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有17種;其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡式為
①屬于芳香族化合物    ②能與NaOH溶液反應(yīng)    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷