Question

8．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，該溶液可能是（　　）
①NH₄Cl溶液，②SO₂水溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

• A． ①④
• B． ①②
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1＜1×10^-7mol•L^-1，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1＜1×10^-7mol•L^-1，說明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿溶液．
①NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽溶液，氯化銨的水解對水的電離有促進作用，故錯誤；
②SO₂水溶液即亞硫酸溶液，是酸溶液，對水的電離有抑制作用，故正確；
③NaNO₃溶液是強酸強堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，故錯誤；
④NaOH溶液是強堿溶液，對水的電離有抑制作用，故正確．
故選D．

點評 本題考查了酸或堿對水的電離的影響，難度不大，應注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用．