把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H+)為          （體積變化忽略不計）
（1）3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 
（2）0．6NA（3）2︰3（4）0．4mol·L-1

試題分析：n（Cu）=19．2g÷64g/mol =0．3mol，n(HNO3)=0．5L×2 mol?L?1 =1mol。
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改寫可得離子方程式為
3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（2）Cu→Cu2+→2e?，故銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子為0．3mol×2=0．6mol，所以數(shù)目為0．6NA。
（3）根據(jù)離子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，判斷出氧化劑NO3?與還原劑Cu的物質(zhì)的量比為2︰3。
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式分析：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3     8
0．3mol 0．8mol
剩余的的物質(zhì)的量為1 mol -0．8 mol =0．2mol，故C(H+)=0．2mol/0．5L=0．4mol·L-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。
A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     D．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                      ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為             。
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素____          _____。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
【實驗現(xiàn)象】實驗①                       ；實驗②                       。
【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                      。
【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時必須                            。
（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是       。
a．氣體中只有NO2    b．氣體是O2、NO2的混合物
c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到    mL氣體。
【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是（    ）
A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________；該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖莀________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是                           
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （     ）
a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、 (1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__             _______。
裝置D的作用是                                    。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_________                     ____
裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
(2) 反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為                   ______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是                      
A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4

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同步練習(xí)冊答案