【題目】如圖所示與對應敘述相符的是

A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則

B.圖乙表示的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸

C.圖丙是用0溶液滴定mL鹽酸的滴定曲線

D.圖丁表示反應平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉化率：

【答案】A

【解析】

A.的濃度相同時，由圖象可知，平衡時，則，根據(jù)，，則，故A正確；

B.由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，甲酸的pH變化大，則甲酸的酸性比乙酸強，即酸性：甲酸乙酸，故B錯誤；

C.用的NaOH溶液滴定的鹽酸溶液，由圖象可知，當消耗NaOH體積為時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應，但并不知道鹽酸的濃度，圖像并不一定為真，故C錯誤；

D.隨著值增大，可認為是增加了的量，從而提高了的轉化率，所以轉化率，故D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學式）。

(2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學式表示）。

(3)元素E形成的單質通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應，生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

A

M

B

D

E

G

R

J

T

(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。

(2)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D______(填“強”或“弱”)。

(3)E、G元素最高價氧化物對應水化物之間能反應，離子方程式為:_______。

(4)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比1:1 型化合物的電子式為________。

(5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，例如：、、相似等，下列說法不正確的是

A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物

B.B、Si的電負性數(shù)值相似

C.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近

D.Li在中燃燒能生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素

B.Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用

C.用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：

D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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