Question

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

Answer 1

【答案】 玻璃棒 250mL容量瓶 20.4 2:3 1300

【解析】

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。

若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。

若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮氣或氨氣，Y為一氧化氮；

據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應生成鹽酸和硫酸，反應的化學方程式；

二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為；

二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。實驗室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。

依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；

依據(jù)稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變，設需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；

在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學反應方程式為，；

二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為，

故答案為：；

金屬離子全部沉淀時，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為，氫氧根的物質的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：計算得出：，，故合金中銅與鎂的物質的量之比是：：3，

標況下，和混合氣體的物質的量為，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為，根據(jù)電子轉移守恒可以知道，，計算得出，的物質的量為

根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質的量為，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：，

故答案為：；1300。